Série eletroquímica

Agente oxidante

Agente redutor

↑

Poder

oxidante

crescente

↑

F₂(g) + 2 e^-

→ 2 F^-(aq)

↓

Poder

redutor

crescente

↓

O₃(g) + 2 H⁺(aq) + 2 e^-

→ O₂(g) + H₂O(l)

S₂O₈^2-(aq) + 2 e^-

→ 2 SO₄^2-(aq)

Co³⁺(aq) + e^-

→ Co²⁺(aq)

H₂O₂(aq) + 2 H⁺(aq) + 2 e^-

→ 2 H₂O(l)

PbSO₂(s) + 4 H⁺(aq) + SO₄^2-(aq) + 2 e^-

→ PbSO₄(s) + 2 H₂O(l)

Ce⁴⁺(aq) + e^-

→ Ce³⁺(aq)

MnO₄^-(aq) + 8 H⁺(aq) + 5 e^-

→ Mn²⁺(aq) + 4 H₂O(l)

Au³⁺(aq) + 3 e^-

→ Au(s)

Cl₂(g) + 2 e^-

→ 2 Cl^-(aq)

Cr₂O₇^2-(aq) + 14 H⁺(aq) + 6 e^-

→ 2 Cr³⁺(aq) + 7 H₂O(l)

MnO₂(s) + 4 H⁺(aq) + 2 e^-

→ Mn²⁺(aq) + 2 H₂O(l)

O₂(g) + 4 H⁺(aq) + 4 e^-

→ 2 H₂O(l)

Br₂(l) + 2 e^-

→ 2 Br^-(aq)

NO₃^-(aq) + 4 H⁺(aq) + 3 e^-

→ NO(g) + 2 H₂O(l)

H₂O₂(l) + 2 e^-

→ 2 OH^-(aq)

Hg₂²⁺(aq) + 2 e^-

→ 2 Hg(l)

Ag⁺(aq) + e^-

→ Ag(s)

Fe³⁺(aq) + e^-

→ Fe²⁺(aq)

O₂(g) + 2 H⁺(aq) + 2 e^-

→ H₂O₂(aq)

MnO₄^-(aq) + 2 H₂O(l) + 3 e^-

→ MnO₂(s) + 4 OH^-(aq)

I₂(s) + 2 e^-

→ 2 I^-(aq)

O₂(g) + 2 H₂O(l) + 4 e^-

→ 4 OH^-(aq)

Cu²⁺(aq) + 2 e^-

→ Cu(s)

AgCl(s) + 2 e^-

→ Ag(s) + Cl^-(aq)

SO₄^2-(aq) + 4 H⁺(aq) + 2 e^-

→ SO₂(g) + 2 H₂O(l)

Cu²⁺(aq) + 2 e^-

→ Cu⁺(s)

Sn⁴⁺(aq) + 2 e^-

→ Sn²⁺(aq)

2 H⁺(aq) + 2 e^-

→ H₂(g)

CrO₄^2-(aq) + 4 H₂O(l) + 3 e^-

→ Cr(OH)₃(s) + 5 OH^-(aq)

Pb²⁺(aq) + 2 e^-

→ Pb(s)

Sn²⁺(aq) + 2 e^-

→ Sn(s)

Ni²⁺(aq) + 2 e^-

→ Ni(s)

Co²⁺(aq) + 2 e^-

→ Co(s)

PbSO₄(s) + 2 e^-

→ Pb(s) + SO₄^2-(aq)

Cd²⁺(aq) + 2 e^-

→ Cd(s)

Fe²⁺(aq) + 2 e^-

→ Fe(s)

Ni(OH)₂(s) + 2 e^-

→ Ni(s) + 2 OH^-(aq)

Cr³⁺(aq) + 3 e^-

→ Cr(s)

Zn²⁺(aq) + 2 e^-

→ Zn(s)

2 H₂O(l) + 2 e^-

→ H₂(g) + 2 OH^-(aq)

Mn²⁺(aq) + 2 e^-

→ Mn(s)

Al³⁺(aq) + 3 e^-

→ Al(s)

Be²⁺(aq) + 2 e^-

→ Be(s)

H₂(g) + 2 e^-

→ 2 H^-(g)

Mg²⁺(aq) + 2 e^-

→ Mg(s)

Na⁺(aq) + e^-

→ Na(s)

Ca²⁺(aq) + 2 e^-

→ Ca(s)

Sr²⁺(aq) + 2 e^-

→ Sr(s)

Ba²⁺(aq) + 2 e^-

→ Ba(s)

K⁺(aq) + e^-

→ K(s)

Li⁺(aq) + e^-

→ Li(s)