Energias de ligação

Tipo de ligação

Energia de ligação* / kJ mol-1

Br–Br

192,5 [1]
193 [4]

Br–C

276 [3]
288 [4]

Br–H

366 [4]
366,1 [1]

C–C

346 [2]
347 [1]
348 [3,4]

C=C

602 [2]
612 [3]
614 [4]
620 [1]

C≡C

812 [1]
835 [2]
837 [3]
839 [4]

C–Cl

330 [4]
338 [3]

C–F

484 [3]
488 [4]

C–H

412 [3]
413 [4]
414 [1]

C–I

216 [4]
238 [3]

C–N

276 [1]
308 [4]

C=N

615 [1]

C≡N

891 [1]

C–O

351 [1]
360 [3,4]

C=O

743 [3]**
745 [1]**

C–P

263 [1]

C–S

255 [1]
272 [4]

C=S

477 [1]

Cl–Cl

242,7 [1]
243 [4]

Cl–H

431,9 [1]
432 [4]

Cl–S

253 [3]

F–F

156,9 [1]
158 [4]

F–H

565 [3]
568 [4]
568,2 [1]

F–O

190 [3]

H–H

436 [4]
436,4 [1]

H–I

298 [4]
298,3 [1]

H–N

388 [3]
391 [4]
393 [1]

H–O

459 [2]
460 [1]
463 [3]

H–P

326 [1]

H–S

339 [3]
363 [2]
368 [1]

I–I

151,0 [1,3,4]

N–N

170 [4]
193 [1,3]

N=N

409 [3]
418 [1]

N≡N

941,4 [1]
944 [3]
945 [4]

N–O

176 [1]

N=O

209 [1]

N–P

142 [1]
145 [4]
157 [3]

O–O

496 [3]
498 [4]
498,7 [1]

O=O

502 [1]

O–P

469 [1,3]

O=S

197 [1]

P–P

489 [1]

P=P

268 [1]

S–S

352 [1]

S=S

192,5 [1]
193 [4]

* Valores médios.
** Exceto na molécula \(\text{CO}_{2}\) que é de 799 [1,3] ou 800 [4] kJ mol-1.

Energias de ligação
Comprimentos de ligação e energias de ligação

Bibliografia
[1] R. Chang, "Química", McGraw-Hill, 5ª edição, 1994.
[2] J. Paiva, A. J. Ferreira, C. Fiolhais, "Novo 10Q", Texto Editores, 1ª edição, Lisboa, 2015.
[3] T. S. Simões, M. A. Queirós, M. O. Simões, "Há Química Entre Nós", Porto Editora, 1ª edição, Porto, 2015
[4] J. Magalhães, “Elementos 11º ano”, Santillana, Carnaxide, 2008.

Tabelas