|
Tipo de ligação |
Energia de ligação* (kJ mol-1) |
|
Br–Br |
192,5 [1] |
|
Br–C |
276 [3] |
|
Br–H |
366,1 [1] |
|
C–C |
346 [2] 347 [1] 348 [3] |
|
C=C |
602 [2] 612 [3] 620 [1] |
|
C≡C |
812 [1] 835 [2] 837 [3] |
|
C–Cl |
338 [3] |
|
C–F |
484 [3] |
|
C–H |
412 [3] 414 [1] |
|
C–I |
238 [3] |
|
C–N |
276 [1] |
|
C=N |
615 [1] |
|
C≡N |
891 [1] |
|
C–O |
351 [1] 360 [3] |
|
C=O |
743 [3]** 745 [1]** |
|
C–P |
263 [1] |
|
C–S |
255 [1] |
|
C=S |
477 [1] |
|
Cl–Cl |
242,7 [1] |
|
Cl–H |
431,9 [1] |
|
Cl–S |
253 [3] |
|
F–F |
156,9 [1] |
|
F–H |
565 [3] 568,2 [1] |
|
F–O |
190 [3] |
|
H–H |
436,4 [1] |
|
H–I |
298,3 [1] |
|
H–N |
388 [3] 393 [1] |
|
H–O |
459 [2] 460 [1] 463 [3] |
|
H–P |
326 [1] |
|
H–S |
339 [3] 363 [2] 368 [1] |
|
I–I |
151,0 [1,3] |
|
N–N |
193 [1,3] |
|
N=N |
409 [3] 418 [1] |
|
N≡N |
941,4 [1] 944 [3] |
|
N–O |
176 [1] |
|
N–P |
209 [1] |
|
O–O |
142 [1] 157 [3] |
|
O=O |
496 [3] 498,7 [1] |
|
O–P |
502 [1] |
|
O=S |
469 [1,3] |
|
P–P |
197 [1] |
|
P=P |
489 [1] |
|
S–S |
268 [1] |
|
S=S |
352 [1] |
* Valores médios.
** Exceto na molécula \(\text{CO}_{2}\) que é de 799 [1,3] kJ mol-1.
Energias de ligaçãoComprimentos de ligação e energias de ligação
Bibliografia
[1] R. Chang, "Química", McGraw-Hill, 5ª edição, 1994.
[2] J. Paiva, A. J. Ferreira, C. Fiolhais, "Novo 10Q", Texto Editores, 1ª edição, Lisboa, 2015.
[3] T. S. Simões, M. A. Queirós, M. O. Simões, "Há Química Entre Nós", Porto Editora, 1ª edição, Porto, 2015.