A notação de Lewis é uma forma que Lewis encontrou para explicitar graficamente os eletrões de valência de um átomo (os eletrões da última camada energética - mais externos - e que atuam nas ligações químicas) por pontos, ou cruzes, em torno do símbolo químico desse átomo.
Esta representação facilita a explicação e compreensão de ligações químicas.
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Exemplo 1: no caso do hidrogénio, \(\text{H}\), de número atómico 1, a distribuição eletrónica é: \({}_{1}\text{H}\) - 1s1 pelo que este átomo é representado por 1 eletrão (o seu único, portanto também o seu único eletrão de valência) em torno do símbolo químico \(\text{H}\):
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Exemplo 2: o átomo de oxigénio, \(\text{O}\), de número atómico 8, tem a distribuição eletrónica \({}_{8}\text{O}\) - 1s2 2s2 2p4 pelo que é representado por 6 eletrões (os eletrões de valência, das orbitais 2s e 2p) em torno do símbolo químico \(\text{O}\):
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Exemplo 3: o átomo de flúor, de número atómico 9, tem a distribuição eletrónica \({}_{9}\text{F}\) - 1s2 2s2 2p5 e é representado por 7 eletrões (os eletrões de valência, das orbitais 2s e 2p) em torno do símbolo químico \(\text{F}\):
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Notação de Lewis numa ligação covalente
Para explicar uma ligação covalente inicia-se a representação com os átomos que irão efetuar essa ligação:
Os eletrões de valência dos átomos de hidrogénio estão representados por pontos e os do átomo de oxigénio por cruzes apenas para facilitar a identificadas dos mesmo. Podem ser todos representados por pontos (mais normal) ou por cruzes.
Quando a ligação covalente se estabelece irá ser cumprida a regra do octeto para todos os átomos: o átomo de oxigénio, \(\text O\), ficará rodeado por 8 eletrões de valência (linha a vermelho na figura em baixo) e cada átomo de hidrogénio, \(\text H\), por 2 eletrões (linha verde na figura em baixo):
Na representação final os eletrões ligantes são representados por traços (cada traço representa um par de eletrões) e os eletrões não ligantes pelos pontos ou cruzes, como inicialmente:
A molécula de água, \(\text{H}_{2}\text{O}\), é constituída por um átomo de oxigénio, \(\text O\), ligado por ligações covalentes simples a dois átomos de hidrogénio, \(\text H\).
Geometricamente, a molécula de água representa-se pela estrutura
Um traço entre dois átomos representa uma ligação covalente simples (molécula \(\text{H}_{2}\)),
dois traços uma ligação covalente dupla (molécula \(\text{O}_{2}\)),
e três traços uma ligação covalente tripla (molécula \(\text{N}_{2}\)):
Notação de Lewis numa ligação iónica
A notação de Lewis também pode ser usada com iões. Muitos átomos têm a tendência de perder ou de ganhar eletrões, transformando-se em iões positivos ou negativos, respetivamente. A representação contabiliza os eletrões de valência iniciais do átomo mais os eletrões ganhos (no caso de iões negativos) ou menos os eletrões cedidos (no caso dos iões positivos).
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Exemplo 4: um átomo de sódio, \(\text{Na}\), tem tendência a perder o seu eletrão de valência, passado da distribuição eletrónica do átomo neutro \({}_{11}\text{Na}\) - 1s2 2s2 2p6 3s1 cuja notação de Lewis é
para a distribuição do catião \(\text{Na}^{+}\) \({}_{11}\text{Na}^{+}\) - 1s2 2s2 2p6 com a correspondente notação de Lewis
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Exemplo 5: um átomo de cloro, \(\text{Cl}\), têm tendência a ganhar eletrões. Neste caso passa da distribuição \({}_{17}\text{Cl}\) - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 cuja notação de Lewis é
para a distribuição do anião \(\text{Cl}^{-}\) \({}_{17}\text{Cl}^{-}\) - 1s2 2s2 2p63s2 3p6 com a correspondente notação de Lewis
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Uma ligação iónica é estabelecida entre iões com cargas elétricas opostas.
Ora, um átomo perde ou ganha eletrões quando há outro(s) átomo(s) que, respetivamente, perdem ou ganham eletrões ao mesmo tempo, pelo que podemos usar a notação de Lewis para compreender a transferência de um eletrão (do \(\text{Na}\) para o \(\text{Cl}\))
formando uma estrutura de iões que se atraem devido às suas cargas elétricas opostas
Lewis
https://www.chemicalaid.com/tools/lewisstructure.php, 01/07/2026.
Bibliografia
R. Chang, "Química", McGraw-Hill, 5ª edição, 1994.
https://chem.libretexts.org/Bookshelves/General_Chemistry/Chemistry_2e_(OpenStax)/07%3A_Chemical_Bonding_and_Molecular_Geometry/7.03%3A_Lewis_Symbols_and_Structures, 01/07/2026.