Este tipo de ligações acontecem entre moléculas e são devidas a interações eletrostáticas (forças de atração e de repulsão devidas às cargas elétricas) e explicam porque é que estruturas moleculares se mantém, ou não, junto de outras. A partilha de eletrões nestas ligações é insignificante.

Este tipo de forças são mais fracas que as entre átomos (metálica, covalente e iónica).

Há dois tipos de ligações intermoleculares:

Forças de van der Waals

Forças dipolo-dipolo (Forças de Keesom)

Forças que acontecem entre moléculas polares.

Figura 1 - Ligação intermolecular dipolo-dipolo. Nesta figura está representada a ligação entre uma molécula de metanol (polar) e uma molécula de clorofórmio (polar) (imagem: eng.thesaurus.rusnano.com).
Figura 1 - Ligação intermolecular dipolo-dipolo. Nesta figura está representada a ligação entre uma molécula de metanol (polar) e uma molécula de clorofórmio (polar) (imagem: eng.thesaurus.rusnano.com).

Forças dipolo-dipolo induzido (Forças de Debye)

Forças que acontecem entre uma molécula polar e uma molécula apolar.

Figura 2 - Ligação intermolecular dipolo-dipolo induzido. Nesta figura está representada a ligação entre uma molécula de acetona (polar) e uma molécula de hexano (apolar) (imagem: eng.thesaurus.rusnano.com).
Figura 2 - Ligação intermolecular dipolo-dipolo induzido. Nesta figura está representada a ligação entre uma molécula de acetona (polar) e uma molécula de hexano (apolar) (imagem: eng.thesaurus.rusnano.com).

Forças dipolo instantâneo-dipolo induzido (Forças de London)

Forças que ocorrem entre moléculas apolares.

Figura 3 - Ligação intermolecular dipolo instantâneo-dipolo induzido. Nesta figura está representada a ligação entre uma molécula de octano (apolar) e uma molécula de hexano (apolar) (imagem: eng.thesaurus.rusnano.com).
Figura 3 - Ligação intermolecular dipolo instantâneo-dipolo induzido. Nesta figura está representada a ligação entre uma molécula de octano (apolar) e uma molécula de hexano (apolar) (imagem: eng.thesaurus.rusnano.com).

O aumento do número de eletrões das moléculas envolvidas aumenta, normalmente, a sua polarizabilidade (facilidade com que a molécula é polarizada), pelo que aumentará também a intensidade deste tipo de ligação. O aumento do número de pontos de contacto entre as diferentes estruturas provoca, também, o aumento da intensidade deste tipo de ligação.

Apesar de este tipo de ligação ocorrer entre todo o tipo de estruturas, polares e apolares, o seu efeito é mais relevante entre estruturas apolares (onde as restantes forças de ligação não existem).

Ligação de hidrogénio

Acontecem em moléculas que tenham na sua constituição grupos:

\(\text{-O-H}\)

\(\text{-N-H}\)

\(\text{-F-H}\)

Como a diferença de eletronegatividade entre o átomo de hidrogénio e os átomos de oxigénio, nitrogénio ou flúor, é bastante grande, na zona da nuvem eletrónica do hidrogénio é criado um dipolo bastante positivo. Isto possibilita a atração eletrostática com zonas de dipolos negativos de outras moléculas (Figura 4).

Figura 4 - Ligação de hidrogénio entre moléculas de água.
Figura 4 - Ligação de hidrogénio entre moléculas de água.

Este tipo de ligação é o mais forte das ligações intermoleculares.

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