Acontecem entre moléculas e são devidas a forças eletrostáticas.

Explicam porque é que estruturas moleculares se mantém, ou não, junto de outras. A partilha de eletrões é insignificante.

Este tipo de forças são mais fracas que as entre átomos (metálica, covalente e iónica).

Há dois tipos de ligações intermoleculares:

Forças de van der Waals;

Ligação de hidrogénio.

Forças de van der Waals

Acontecem entre:

Moléculas polares (dipolo-dipolo)

 

Figura 1 - Ligação intermolecular dipolo-dipolo. Nesta figura está representada a ligação entre uma molécula de metanol (polar) e uma molécula de clorofórmio (polar) (imagem: eng.thesaurus.rusnano.com).
Figura 1 - Ligação intermolecular dipolo-dipolo. Nesta figura está representada a ligação entre uma molécula de metanol (polar) e uma molécula de clorofórmio (polar) (imagem: eng.thesaurus.rusnano.com).

 

Moléculas polares e moléculas apolares (dipolo-dipolo induzido)

 

Figura 2 - Ligação intermolecular dipolo-dipolo induzido. Nesta figura está representada a ligação entre uma molécula de acetona (polar) e uma molécula de hexano (apolar) (imagem: eng.thesaurus.rusnano.com).
Figura 2 - Ligação intermolecular dipolo-dipolo induzido. Nesta figura está representada a ligação entre uma molécula de acetona (polar) e uma molécula de hexano (apolar) (imagem: eng.thesaurus.rusnano.com).

 

Moléculas apolares e moléculas apolares (ou Forças de London) (dipolo instantâneo-dipolo induzido)

O aumento do número de eletrões das moléculas envolvidas aumenta, normalmente, a sua facilidade de polarização, pelo que aumentará também a intensidade deste tipo de ligação.

 

Figura 3 - Ligação intermolecular dipolo instantâneo-dipolo induzido. Nesta figura está representada a ligação entre uma molécula de octano (apolar) e uma molécula de hexano (apolar) (imagem: eng.thesaurus.rusnano.com).
Figura 3 - Ligação intermolecular dipolo instantâneo-dipolo induzido. Nesta figura está representada a ligação entre uma molécula de octano (apolar) e uma molécula de hexano (apolar) (imagem: eng.thesaurus.rusnano.com).

 

O aumento do número de pontos de contacto entre diferentes estruturas provoca o aumento da intensidade deste tipo de ligação.

Apesar de este tipo de ligação ocorrer entre todo o tipo de estruturas, polares e apolares, o seu efeito é mais relevante ente estruturas apolares (onde as restantes forças de ligação não existem).

Ligação de hidrogénio

Acontecem em moléculas que tenham na sua constituição grupos:

\(\text{-O-H}\)

\(\text{-N-H}\)

\(\text{-F-H}\)

Como a diferença de eletronegatividade entre o átomo de hidrogénio e os átomos de oxigénio, nitrogénio ou fluor, é bastante grande, na zona da nuvem eletrónica do hidrogénio é criado um dipolo bastante positivo. Isto possibilita a atração eletrostática com zonas de dipolos negativos de outras moléculas (Figura 4).

 

Figura 4 - Ligação de hidrogénio entre moléculas de água.
Figura 4 - Ligação de hidrogénio entre moléculas de água.

 

Este tipo de ligação é o mais forte das ligações intermolelculares.

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