A eletronegatividade é a capacidade que um átomo de um elemento químico tem para atrair para si os eletrões envolvidos numa ligação química em que esteja envolvido.
Esta capacidade de atrair, mais ou menos, eletrões (ou nuvem eletrónica) de outro átomo está relacionada com a afinidade eletrónica e a energia de ionização de cada elemento químico. Um elemento químico com baixa energia de ionização tem pouca capacidade de atrair eletrões e um elemento com elevada energia de ionização apresenta um valor de eletronegatividade alto.
A escala de eletronegatividade mais usada foi desenvolvida por Pauling.
A eletronegatividade aumenta, de uma forma geral, ao longo de um período da Tabela Periódica (aumenta da esquerda para a direita) e diminui ao longo de um grupo (diminui de cima para baixo).
![Figura 1 - Eletronegatividade dos elementos químicos, escala de Pauling [© www.chromacademy.com, adaptada].](/images/atomo/eletronegatividade.jpg "Figura 1 - Eletronegatividade dos elementos químicos, escala de Pauling [© www.chromacademy.com, adaptada].")
A eletronegatividade dos átomos tem consequência no tipo de ligação que irá formar com outros átomos e na polaridade dessa ligação.
Bibliografia
D. Reger, S. Goode, E. Mercer, "Química: Princípios e Aplicações", Fundação Calouste Gulbenkian, 2010.
R. Chang, "Química", McGraw-Hill, 5ª edição.