Normalmente, numa reação química não se obtém o total de produtos previsto pela estequiometria da reação.
Este facto pode ser devido às seguintes razões: processos reversíveis (reações que não são completas); reações secundárias em que um dos reagentes é comum à reação principal; impurezas nos reagentes (ver Grau de pureza); quantidades de reagentes não estão em proporções estequiométricas (ver Reagente limitante).
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RENDIMENTO, \(\eta\), DE UMA REAÇÃO É a relação entre o que se gasta (valor real) e o que se deveria idealmente gastar (valor teórico), de um reagente. ou É a relação entre o que se obtém (valor real) e o que se deveria idealmente obter (valor teórico), de um produto. |
O rendimento é indicado pela letra grega minúscula eta, \(\eta\).
O rendimento pode ser calculado a partir do cálculo com quantidade química, massa, volume... de determinado reagente/produto, sendo expressas de diferentes formas:
em termos de quantidade química
$$\eta=\frac{n_{\text{real}}}{n_{\text{teórica}}}$$
em termos de massa
$$\eta=\frac{m_{\text{real}}}{m_{\text{teórica}}}$$
em termos de volume
$$\eta=\frac{V_{\text{real}}}{V_{\text{teórico}}}$$
...
O rendimento varia entre 0 e 1 (ou entre 0% e 100%, se se multiplicar por 100, cada uma das expressões anteriores).