O que é que procuras?

Quociente da reação

O quociente da reação, \(Q\), é calculado através de uma expressão semelhante à da constante de equilíbrio mas para uma situação em que não está estabelecido um equilíbrio.

Para uma reação reversível do tipo

$$\text{a A + b B}\rightleftarrows \text{c C + d D}$$

QUOCIENTE DA REAÇÃO

$$Q=\frac{[C]^{\text{c}}[D]^{\text{d}}}{[A]^{\text{a}}[B]^{\text{b}}}$$

em que:
\(Q\) - quociente da reação
\(\text{[A]}\) e \(\text{[B]}\) - são as concentrações dos reagentes
\(\text{[C]}\) e \(\text{[D]}\) - são as concentrações dos produtos
\(\text{a}\) e \(\text{b}\) - são os coeficientes estequiométricos dos reagentes
\(\text{c}\) e \(\text{d}\) - são os coeficientes estequiométricos dos produtos

 

Este valor, ao contrário da constante de equilíbrio, varia com o tempo.

O valor de \(Q\) permite avaliar em que sentido irá evoluir um sistema, até que se atinja o equilíbrio.

Comparando \(Q\) com \(K_{c}\), é possível prever como o sistema vai evoluir.

Se:

  • \(Q < K_{c}\) – o sistema vai evoluir no sentido direto, do consumo dos reagentes e da formação de mais produtos.
  • \(Q = K_{c}\) – o sistema encontra-se em equilíbrio.
  • \(Q > K_{c}\) – o sistema vai evoluir no sentido inverso, do consumo dos produtos e da formação de mais reagentes.

REAÇÕES