Concentrações das espécies envolvidas
Aumentando a concentração dos reagentes de um sistema em equilíbrio este tende a reagir de forma a deslocar-se no sentido direto (velocidade da reação direta, \(v_{d}\) > velocidade da reação inversa, \(v_{i}\), até que um novo estado de equilíbrio seja encontrado);
Aumentando a concentração dos produtos do sistema, este desloca-se no sentido inverso (velocidade da reação inversa, \(v_{i}\) > velocidade da reação direta, \(v_{d}\), até que um novo estado de equilíbrio seja encontrado);
A variação das concentrações dos reagentes ou dos produtos num equilíbrio químico não altera a respetiva constante de equilíbrio.
Volume do sistema
Uma diminuição de volume do sistema provoca um deslocamento do equilíbrio no sentido de formação de menor quantidade de substâncias em fase gasosa;
O aumento de volume num equilíbrio faz com que este reaja no sentido de formação de uma maior quantidade de substâncias na fase gasosa;
Quando o número de partículas gasosas dos reagentes for igual ao número de partículas gasosas dos produtos a variação de volume não provoca alteração do estado de equilíbrio.
Pressão no sistema
O aumento de pressão no sistema provoca um deslocamento do equilíbrio no sentido de formação de menor quantidade de substâncias em fase gasosa;
A diminuição da pressão num equilíbrio faz com que este reaja no sentido de formação de uma maior quantidade de substâncias na fase gasosa;
Quando o número de partículas gasosas dos reagentes for igual ao número de partículas gasosas dos produtos a variação de pressão não provoca alteração do estado de equilíbrio.
Temperatura do sistema
O aumento da temperatura de um equilíbrio favorece a reação endotérmica desse equilíbrio;
A diminuição da temperatura favorece a reação exotérmica do equilíbrio;
A constante de equilíbrio varia com a temperatura.
Presença de catalisadores
A adição de catalisadores a um equilíbrio aumenta as velocidades das reações direta (\(v_{d}\)) e inversa (\(v_{i}\)), não alterando o estado de equilíbrio.
Os catalisadores permitem que o estado de equilíbrio de um sistema seja atingido mais rapidamente.