Em química, a grandeza que mede o número de partículas (pode ser relativo ao número de átomos, moléculas, iões...) é chamada quantidade química, ou quantidade de susbtância, e é identificada pela letra \(n\).

A unidade SI da quantidade química é mole, mol.

Uma mol contém 6,022 × 1023 partículas (átomos, moléculas, iões, fotões...). Este número é conhecido por Número de Avogadro, \(N_{A}\):

\(N_{A}\) = 6,022 × 1023 mol-1

Exemplos:

1 mol de átomos de \(\text{H}\) são 6,022 × 1023 átomos de \(\text{H}\)

1 mol de moléculas de \(\text{H}_{2}\text{O}\) são 6,022 × 1023 moléculas de \(\text{H}_{2}\text{O}\)

1 mol de iões \(\text{Ca}^{2+}\) são 6,022 × 1023 iões de \(\text{Ca}^{2+}\)

 

A quantidade química, \(n\), de uma amostra de substância relaciona-se com a massa, \(m\), e a massa molar, \(M\), dessa substância através da expressão:

$$n=\frac{m}{M}$$

Avogadro