A Lei de Proust é também conhecida por Lei das Proporções Definidas.
Este lei, enunciada por Proust, afirma que:
Lei de Proust
As proporções com que os reagentes se consomem e os produtos se formam são constantes.
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Exemplo: Na síntese do amoníaco $$\text{3 H}_{2}\text{ (g) + N}_{2}\text{ (g) }\rightarrow\text{2 NH}_{3}\text{ (g)}$$ é necessário, no mínimo, que três moles de hidrogénio, \(\text{H}_{2}\), reajam com uma mole de azoto, \(\text{N}_{2}\), para formar duas moles de amoníaco, \(\text{NH}_{3}\), mas o mesmo pode ocorrer em múltiplos destes números, por exemplo, multiplicando todos os fatores por cinco: $$\text{15 H}_{2}\text{ (g) + 5 N}_{2}\text{ (g) }\rightarrow\text{10 NH}_{3}\text{ (g)}$$ quinze moles de hidrogénio, \(\text{H}_{2}\), reagem com cinco moles de azoto, \(\text{N}_{2}\), formando dez moles de amoníaco, \(\text{NH}_{3}\). |
