A Lei de Proust é também conhecida por Lei das Proporções Definidas.

Este lei, enunciada por Proust, afirma que:

Lei de Proust
As proporções com que os reagentes se consomem e os produtos se formam são constantes.

Exemplo:

Na síntese do amoníaco

$$\text{3 H}_{2}\text{ (g) + N}_{2}\text{ (g) }\rightarrow\text{2 NH}_{3}\text{ (g)}$$

é necessário, no mínimo, que três moles de hidrogénio, \(\text{H}_{2}\), reajam com uma mole de azoto, \(\text{N}_{2}\), para formar duas moles de amoníaco, \(\text{NH}_{3}\), mas o mesmo pode ocorrer em múltiplos destes números, por exemplo, multiplicando todos os fatores por cinco:

$$\text{15 H}_{2}\text{ (g) + 5 N}_{2}\text{ (g) }\rightarrow\text{10 NH}_{3}\text{ (g)}$$

quinze moles de hidrogénio, \(\text{H}_{2}\), reagem com cinco moles de azoto, \(\text{N}_{2}\), formando dez moles de amoníaco, \(\text{NH}_{3}\).

 

Coeficientes estequiométricos