O número de massa de um átomo, \(A\), é igual à soma do número de protões, \(Z\), com o número de neutrões, \(N\), do átomo, o que representa o número de nucleões (protões e neutrões) existentes no átomo.
$$A=Z+N$$
Um átomo de carbono (\(Z\) = 6) que tenha 7 neutrões (\(N\) = 7) tem um número de massa igual a 13:
$$A=Z+N=6+7=13$$
O número de massa é representado em índice superior imediatamente antes do símbolo do átomo.
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Exemplo: Um átomo de carbono que tem 6 protões e 7 neutrões, tem número de massa 13, e representa-se por \(^{13}\text{C}\). |
Átomos do mesmo elemento podem ter diferente número de neutrões. O número atómico é igual mas o número de massa pode ser diferente. Quando isto acontece esses átomos são isótopos desse elemento.
O número atómico (\(Z\)) e o número de massa (\(N\)) podem-se representar conjuntamente.
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Exemplo: Um átomo de cloro (\(\text{Cl}\)), cujo número atómico é 17 (\(Z\) = 17), e que tenha número de massa 35 (\(A\) = 35), é representado por \(^{35}_{17}\text{Cl}\). |