A primeira definição de isótopo deve-se a Frederick Soddy (1877-1956), que em 1933 mencionou a existência de átomos do mesmo elemento químico com diferentes massas. Esta definição é anterior à descoberta do protão e do neutrão, que definem o número de massa de um átomo. A definição atual é em função do diferente número de neutrões de átomos de um elemento químico.
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ISÓTOPO Isótopos são átomos do mesmo elemento (igual número atómico, \(Z\)), mas com diferente número de neutrões, \(N\), apresentando por isso um número de massa diferente. |
No caso do elemento oxigénio, \(\text{O}\), todos os átomos têm 8 protões (\(Z\) = 8) mas podem ter 8, 9 ou 10 neutrões (\(N\) = 8, \(N\) = 9 ou \(N\) = 10, respetivamente), como se resume na Tabela I.
Tabela I - Isótopos do oxigénio, \(O\).
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Nº atómico, \(Z\) |
Nº de neutrões, \(N\) |
Nº de massa, \(A\) |
Representação |
Nome |
||
|
8 |
+ |
8 |
= |
16 |
\(^{16}\text{O}\) |
oxigénio-16 |
|
8 |
+ |
9 |
= |
17 |
\(^{17}\text{O}\) |
oxigénio-17 |
|
8 |
+ |
10 |
= |
18 |
\(^{18}\text{O}\) |
oxigénio-18 |
Como é que os cientistas sabem a idade de um fóssil? [© Um Minuto de Ciência por dia não sabes o bem que te fazia]
IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes [© IUPAC] 