A massa molar, \(M\), indica a massa de uma mol de partículas de uma dada substância.

A expressão que relaciona a massa molar com a massa e a quantidade dessa substância é:

$$M=\frac{m}{n}$$

em que:
\(m\) - massa de substância (grama, g)
\(n\) - quantidade de substância (mole, mol)

A unidade SI é grama por moleg mol-1.

Cálculo da massa molar de uma substância

A massa de uma mol de substância é numericamente igual:

À massa atómica relativa, \(A_{r}\),no caso de um elemento.

Exemplo: cálculo da \(M(\text{Cu}\)).

\(A_{r}(\text{Cu})\) = 63,55 (valor que é obtido por consulta de uma Tabela Periódica)

\(M(\text{Cu}\)) = 63,55 g mol-1

À massa molecular relativa, \(M_{r}\), no caso de uma substância molecular.

Exemplo: cálculo da \(M(\text{H}_{2}\text{O})\).

\(A_{r}(\text{H})\) = 1,01; \(A_{r}(\text{O})\) = 16,00 (valores que são obtidos por consulta de uma Tabela Periódica)

\(M_{r}(\text{H}_{2}\text{O})\) = 2 × \(A_{r}(\text{H})\) + 1 × \(A_{r}(\text{O})\) = 18,02

\(M(\text{H}_{2}\text{O})\) = 18,02 g mol-1

À massa molar dos iões na proporção em que intervém na constituição da substância, no caso de substâncias iónicas.

Exemplo: cálculo da \(M(\text{SO}_{4}^{2-})\).

\(A_{r}(\text{S})\) = 32,07; \(A_{r}(\text{O})\) = 16,00 (valores que são obtidos por consulta de uma Tabela Periódica)

\(M_{r}(\text{SO}_{4}^{2-})\) = 1 × \(A_{r}(\text{S})\) + 4 × \(A_{r}(\text{O})\) = 96,07

\(M(\text{SO}_{4}^{2-})\) = 96,07 g mol-1

Os iões tem a mesma massa que os átomos que o constituem porque os eletrões praticamente não tem massa.