As barras de zinco e de cobre são os elétrodos desta pilha. O zinco sofre a oxidação, sendo por isso o elétrodo negativo. Os iões \(\text{Cu}^{2+}\) captam esses eletrões e tornam-se cobre metálico. O cobre metálico é o elétrodo positivo.
A ponte salina serve para que haja eletroneutralidade das soluções.
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Exemplo: A pilha é representada por: $$\text{Zn(s) | Zn}^{2+}\text{(aq) || Cu}^{2+}\text{(aq) | Cu(s)}$$ em que: |
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