Como os processos de oxidação e de redução são simultâneos, quando uma espécie química se oxida permite a redução de outra espécie química, pelo que é chamada o agente redutor (ou espécie redutora) dessa reação.
Um agente oxidante (ou espécie oxidante) é a espécie que é reduzida durante o processo, que vai permitir a oxidação.
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Exemplo 1: Na reação $$\text{Zn(s) + Cu}^{2+}\text{(aq)}\rightarrow\text{Zn}^{2+}\text{(aq) + Cu(s)}$$ Agente oxidante: \(\text{Cu}^{2+}\) Agente redutor: \(\text{Zn}\) Exemplo 2: Na reação $$\text{CuO(s) + H}_{2}\text{(g)}\rightarrow\text{Cu(s) + H}_{2}\text{O(g)}$$ Agente oxidante: \(\text{CuO}\) Agente redutor: \(\text{H}_{2}\) Exemplo 3: Na reação $$\text{4 Fe(s) + 3 O}_{2}\text{(g)}\rightarrow\text{2 Fe}_{2}\text{O}_{3}\text{(s)}$$ Agente oxidante: \(\text{O}_{2}\) Agente redutor: \(\text{Fe}\) |