Um par conjugado oxidação-redução é representado pelo conjunto espécie oxidada / espécie reduzida, indicando sempre em primeiro lugar a espécie em que o átomo em causa apresenta maior número de oxidação.
|
Exemplo 1: Na reação $$\text{Zn(s) + Cu}^{2+}\text{(aq)}\rightarrow\text{Zn}^{2+}\text{(aq) + Cu(s)}$$ Pares oxidação-redução: \(\text{Zn}^{2+}\text{ / Zn}\) \(\text{Cu}^{2+}\text{ / Cu}\) Exemplo 2: Na reação $$\text{CuO(s) + H}_{2}\text{(g)}\rightarrow\text{Cu(s) + H}_{2}\text{O(g)}$$ Pares oxidação-redução: \(\text{CuO / Cu}\) \(\text{H}_{2}\text{O / H}_{2}\) Exemplo 3: Na reação $$\text{4 Fe(s) + 3 O}_{2}\text{(g)}\rightarrow\text{2 Fe}_{2}\text{O}_{3}\text{(s)}$$ Pares oxidação-redução: \(\text{Fe}_{2}\text{O}_{3}\text{ / Fe}\) \(\text{O}_{2}\text{ / Fe}_{2}\text{O}_{3}\) |