No caso da Teoria de Brønsted e Lowry, ao conjunto de uma espécie química que irá ceder um \(\text{H}^{+}\) e a correspondente espécie que o cedeu, chama-se par conjugado ácido-base.
Escreve-se sempre em primeiro lugar a espécie com comportamento de ácido, ou seja, aparece escrita em primeiro lugar a espécie com um protão a mais.
Exemplo: No caso da reação
os pares ácido-base são: \(\text{HCl}\) / \(\text{Cl}^{-}\), porque o \(\text{HCl}\) cedeu um protão e transformou-se em \(\text{Cl}^{-}\). \(\text{NH}_{4}^{+}\) / \(\text{NH}_{3}\), porque o \(\text{NH}_{3}\) recebe um protão (do \(\text{HCl}\)) transformando-se em \(\text{NH}_{4}^{+}\). |