No caso da Teoria de Brønsted e Lowry, ao conjunto de uma espécie química que irá ceder um \(\text{H}^{+}\) e a correspondente espécie que o cedeu, chama-se par conjugado ácido-base.

Escreve-se sempre em primeiro lugar a espécie com comportamento de ácido, ou seja, aparece escrita em primeiro lugar a espécie com um protão a mais.

Exemplo:

No caso da reação

\(\text{HCl (aq)}\) \(\; + \;\) \(\text{NH}_{3}\text{(aq)}\) \(\; \rightleftarrows \;\) \(\text{Cl}^{-}\text{(aq)}\) \(\; + \;\) \(\text{NH}_{4}^{+}\text{(aq)}\)
ácido 1   base 2   base 1   ácido 2

os pares ácido-base são:

\(\text{HCl}\) / \(\text{Cl}^{-}\), porque o \(\text{HCl}\) cedeu um protão e transformou-se em \(\text{Cl}^{-}\).

\(\text{NH}_{4}^{+}\) / \(\text{NH}_{3}\), porque o \(\text{NH}_{3}\) recebe um protão (do \(\text{HCl}\)) transformando-se em \(\text{NH}_{4}^{+}\).