Arrhenius aplica os resultados seu trabalho de doutoramento (pelo qual lhe foi atribuído o Prémio Nobel da Química em 1903) para explicar a origem dos comportamentos ácido e base de substâncias.
Segundo Arrhenius, um ácido é uma substância que em solução origina iões \(\text{H}^{+}\) base é uma substância que em solução provoca o aparecimento de iões hidróxido, \(\text{OH}^{-}\).
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TEORIA ÁCIDO-BASE DE ARRHENIUS Ácido é uma substância que em solução origina iões \(\text{H}^{+}\). |
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Exemplo 1: \(\text{HCl}\) é um ácido segundo Arrhenius porque origina o ião \(\text{H}^{+}\) em solução: $$\text{HCl(aq)}\rightarrow\text{H}^{+}\text{(aq)}+\text{Cl}^{-}\text{(aq)}$$ |
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Exemplo 2: \(\text{NaOH}\) é uma base segundo Arrhenius porque origina o ião \(\text{OH}^{-}\) em solução: $$\text{NaOH(aq)}\rightarrow\text{Na}^{+}\text{(aq)}+\text{OH}^{-}\text{(aq)}$$ |
A neutralização de um ácido por uma base (ou vice-versa) é explicável através desta teoria.
A Teoria de Arrhenius não explica e/ou não tem em conta algumas situações:
- Não é aplicável a todos os ácidos (\(\text{NH}_{4}\text{Cl}\), por exemplo). Como é que algumas substâncias que não têm átomos de \(\text{H}\) na sua composição originam soluções ácidas (já que não podem formar iões \(\text{H}^{+}\));
- Substâncias que não possuem o ião hidróxido (\(\text{OH}^{-}\)) originam soluções básicas (\(\text{NH}_{3}\) por exemplo);
- Não tem em conta que o \(\text{H}^{+}\) é apenas um protão;
- Não considera o fator solvente.
Devido a estas dificuldades desta teoria surgiu a Teoria protónica (de Brönsted e Lowry).