Uma reação ácido-base, segundo a Teoria protónica (de Brönsted e Lowry), acontece quando uma espécie química, ácido, cede um ião \(\text{H}^{+}\) para uma espécie química, que é a sua base conjugada.
Par conjugado ácido-base
Ao conjunto de uma espécie química, que irá perder um \(\text{H}^{+}\), e a correspondente espécie que o perdeu, chama-se par conjugado ácido-base.
No caso da reação
\(\text{HCl (aq)}\) | \(\; + \;\) | \(\text{NH}_{3}\text{(aq)}\) | \(\; \rightleftarrows \;\) | \(\text{Cl}^{-}\text{(aq)}\) | \(\; + \;\) | \(\text{NH}_{4}^{+}\text{(aq)}\) |
ácido 1 | base 2 | base 1 | ácido 2 |
os pares ácido-base são:
\(\text{HCl}\) / \(\text{Cl}^{-}\)
\(\text{NH}_{4}^{+}\) / \(\text{NH}_{3}\)
Escreve-se sempre em primeiro lugar a espécie com comportamento de ácido.
Quanto mais forte for um ácido/base, mais fraca é a sua base/ácido correspondente.