A Tabela Periódica está organizada em 18 grupos e 7 períodos, como representado na Figura 1.
Grupos
As colunas verticais da tabela periódica são chamados grupos (ou famílias). Existem 18 grupos na Tabela Periódica.
Elementos químicos do mesmo grupo têm propriedades químicas semelhantes.
Os elementos químicos do mesmo grupo têm o mesmo número de eletrões de valência. Os elementos do grupo 1 têm um eletrão de valência e os do grupo têm 2 dois eletrões. Os elementos do grupo 18 têm o último nível completamente preenchido por eletrões (gases raros ou nobres).
O tamanho dos átomos (raio atómico) aumenta ao longo do grupo (de cima para baixo).
Alguns dos grupos têm nome:
- Grupo 1: Metais alcalinos;
- Grupo 2: Metais alcalino-terrosos;
- Grupo 16: Calcogéneos;
- Grupo 17: Halogéneos;
- Grupo 18: Gases Nobres (ou Gases Raros).
Halogéneos
Os elementos halogéneos formam moléculas diatómicas elementares (\(\text{I}_{2}\), \(\text{F}_{2}\), \(\text{Br}_{2}\)). Reagem com metais alcalinos ou alcalino-terrosos, formando halogenetos (\(\text{NaCl}\), \(\text{MgBr}_{2}\)). A reatividade dos halogéneos diminui ao longo do grupo.
Períodos
As linhas horizontais da Tabela Periódica são chamadas períodos. Existem 7 períodos.
Todos os elementos do mesmo período têm o mesmo número de níveis energéticos. Quando se passa de um período para outro, os elementos passam a ter mais um nível de energia disponível.
O tamanho dos átomos (raio atómico) diminui, em média, ao longo do período.
| Exemplo: O elemento lítio, \(\text{Li}\), do segundo período, tem eletrões distribuídos por dois níveis de energia, menos um que o sódio, \(\text{Na}\), pertencente ao terceiro período), e que tem eletrões distribuídos por 3 níveis de energia. As configurações eletrónicas dos dois átomos são: \(\text{Li}\) - 1s2 2s1 \(\text{Na}\) - 1s2 2s2 2p6 3s1 |
