Ao contrário da teoria de Brönsted e Lowry, esta teoria, elaborada por Lewis em 1932, considera as substâncias como ácidos e bases segundo a contribuição de pares de eletrões numa partilha dos mesmos.
Teoria de Lewis (Teoria eletrónica)
Um ácido (eletrófilo) é uma espécie química deficitária em eletrões que aceita pelo menos um par de electrões.
Uma base (nucleófilo) é uma espécie química com um par de eletrões não partilhado que contribui com esse par para uma ligação covalente dativa.
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Exemplo: Na reação ácido-base segundo Lewis: $$\text{BCl}_{3}\text{ (aq)}+\text{NH}_{3}\text{ (aq)}\rightarrow\text{NH}_{3}\text{BCl}_{3}\text{ (aq)}$$ a espécie \(\text{BCl}_{3}\) comporta-se como um ácido de Lewis e \(\text{NH}_{3}\) como uma base de Lewis. |
O produto de uma reação ácido-base segundo Lewis é chamado aduto.
A teoria ácido-base de Brönsted e Lowry está incluída nesta teoria de Lewis, ou seja, todas os ácidos e bases segundo a teoria de Brönsted e Lowry também o são segundo a teoria ácido-base de Lewis.
Bibliografia
D. Reger, S. Goode, E. Mercer, "Química: Princípios e Aplicações", 2ª edição, Fundação Calouste Gulbenkian, Lisboa, 2010.