fq.pt - Solubilidade

A solubilidade de uma substância noutra está muito relacionada com as interações intermoleculares que ocorrem nesse caso. Normalmente, um solvente dissolve com facilidade um soluto com propriedades semelhantes (solvente polar dissolve facilmente um soluto iónico ou polar; solvente apolar dissolve facilmente um soluto apolares).

Solubilidade
A solubilidade, \(s\), de um soluto num solvente, a uma certa temperatura, é a quantidade desse soluto que é possível dissolver numa determinado quantidade de solvente.

A unidade SI da solubilidade é mol dm^-3 ou mol L^-1, embora também possa ser expressa em g dm^-3 ou g L^-1.

A solubilidade de um soluto sólido depende da temperatura, e no caso dos gases, também da pressão.

Solubilidade de solutos sólidos

No caso dos solutos sólidos a solubilidade, normalmente, aumenta com a temperatura (Figura 1).

Figura 1 - Solubilidade de algumas substâncias sólidas em função da temperatura [www.sciencegeek.net, adaptada].

Os sais iónicos podem ser solúveis, pouco solúveis ou insolúveis.

São muito solúveis praticamente:

Todos os sais de metais alcalinos;

Todos os sais de amónio;

Sais contendo os iões nitrato, clorato, nitrito, perclorato e permanganato;

Hidróxidos de metais alcalinos e de bário;

Maioria dos cloretos, brometos, iodetos (exceto os de cobre, prata, mercúrio e chumbo);

Maioria dos sulfatos (exceto os de cálcio, prata, bário, estrôncio, chumbo e mercúrio);

Quase todos os acetatos (exceto os de prata e de mercúrio).

Sais pouco solúveis ou insolúveis:

Maioria dos hidróxidos (exceto os referidos no ponto anterior);

Maioria dos carbonatos, cromatos, sulfitos, sulfuretos, fosfatos, fosfitos (exceto os de metais alcalinos e de amónio).

Solubilidade de solutos gasosos

Para os solutos gasosos, a uma determinada temperatura, um aumento da pressão tem como consequência um aumento da solubilidade (é assim que se introduz gás (\(\text{CO}_{2}\)) nas bebidas gaseificadas).

Ao contrário do que normalmente acontece nos solutos sólidos, o aumento da temperatura da solução provoca uma diminuição do valor da solubilidade, havendo, por isso, escape do gás à medida que a solução aquece.