Uma substância no estado líquido tem um ponto de ebulição bem definido mas quando é dissolvido outra substância nesse líquido, a temperatura de ebulição da mistura é diferente da do líquido inicial (puro).
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ELEVAÇÃO EBULIOSCÓPICA A elevação ebulioscópica, \(\Delta {T}_{e}\), é a variação do ponto de ebulição de uma solução, \({T}_{e}\text{(solução)}\), relativamente ao ponto de ebulição do solvente puro, \({T}_{e}\text{(solvente)}\): $${T}_{e}\text{(solução)}-{T}_{e}\text{(solvente)}=\Delta T_{e}$$ |
Esta elevação acontece porque um soluto provoca uma diminuição da pressão de vapor da solução, e para que a pressão iguale a pressão atmosférica é necessário provocar um aumento de temperatura da solução.
A elevação ebulioscópica aumenta com a concentração (em molalidade) do soluto e calcula-se com a expressão:
$$\Delta T_{e}=K_{e} \; m$$
em que:
\(\Delta T_{e}\) - variação de temperatura (K)
\(K_{e}\) - constante ebulioscópica do solvente (K kg mol-1)
\(m\) - molalidade da solução (mol kg-1)
A constante ebulioscópica depende do solvente.