A elevação ebulioscópica é a variação do ponto de ebulição de uma solução relativamente ao ponto de ebulição do solvente puro, \(\Delta T_{e}\).
$$T_{e}\text{(solução)}-T_{e}\text{(solvente)}=\Delta T_{e}$$
Esta elevação acontece porque um soluto provoca uma diminuição da pressão de vapor da solução, e para que a pressão iguale a pressão atmosférica é necessário provocar um aumento de temperatura da solução.
A elevação ebulioscópica aumenta com a concentração (em molalidade) do soluto:
$$\Delta T_{e}=K_{e} \; m$$
em que:
\(K_{e}\) - constante ebulioscópica do solvente (K kg mol-1)
\(m\) - molalidade da solução (mol kg-1)
A constante ebulioscópica depende do solvente.