Um líquido solidifica a uma determinada temperatura mas quando nele está dissolvido alguma outra substância, a temperatura de solidificação da mistura é diferente da do líquido inicial (puro).
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DEPRESSÃO CRIOSCÓPICA A depressão crioscópica, \(\Delta {T}_{c}\), é a diferença entre o ponto de congelação do solvente puro, \({T}_{c}\text{(solvente)}\), e o ponto de solidificação da solução, \({T}_{c}\text{(solução)}\): $${T}_{c}\text{(solvente)}-{T}_{c}\text{(solução)}=\Delta {T}_{c}$$ |
Enquanto que para que uma solução entre em ebulição é necessário aumentar a temperatura, relativamente ao solvente puro, para solidificar uma solução é necessário diminuir a temperatura, relativamente ao ponto de solidificação do solvente puro.
Tal como a elevação ebulioscópica, também a depressão crioscópica depende da molalidade da solução:
$$\Delta {T}_{c}=K_{c} \; m$$
em que:
\(\Delta {T}_{c}\) - variação de temperatura (K)
\(K_{c}\) - constante crioscópica do solvente (K kg mol-1), dependente apenas do solvente
\(m\) - molalidade da solução (mol kg-1)
A constante crioscópica depende do solvente.