A depressão crioscópica, \(\Delta T_{c}\), é a diferença entre o ponto de congelação do solvente puro, \(T_{c}\text{(solvente)}\), e o ponto de solidificação da solução, \(T_{c}\text{(solução)}\):
$$T_{c}\text{(solvente)}-T_{c}\text{(solução)}=\Delta T_{c}$$
Enquanto que para que uma solução entre em ebulição é necessário aumentar a temperatura, relativamente ao solvente puro, para solidificar uma solução é necessário diminuir a temperatura, relativamente ao ponto de solidificação do solvente puro.
Tal como a elevação ebulioscópica, também a depressão crioscópica depende da molalidade da solução:
$$\Delta T_{c}=K_{c} \; m$$
em que:
\(K_{c}\) - constante crioscópica do solvente (K kg mol-1), dependente apenas do solvente
\(m\) - molalidade da solução (mol kg-1)
A constante crioscópica depende do solvente.