Solubilidade

A solubilidade, \(s\), de um soluto num solvente, a uma certa temperatura, é a quantidade desse soluto que é possível dissolver numa determinado quantidade de solvente.

A unidade SI da solubilidade é mol dm^-3 ou mol L^-1, embora também possa ser expressa em g dm^-3 ou g L^-1.

A solubilidade de um soluto sólido (sal) depende da temperatura, e no caso dos gases, também da pressão.

Solubilidade de solutos sólidos

No caso dos solutos sólidos a solubilidade, normalmente, aumenta com a temperatura (Figura 1).

Os sais iónicos podem ser solúveis, pouco solúveis ou insolúveis.

São muito solúveis praticamente:

Todos os sais de metais alcalinos;

Todos os sais de amónio;

Sais contendo os iões nitrato, clorato, nitrito, perclorato e permanganato;

Hidróxidos de metais alcalinos e de bário;

Maioria dos cloretos, brometos, iodetos (exceto os de cobre, prata, mercúrio e chumbo);

Maioria dos sulfatos (exceto os de cálcio, prata, bário, estrôncio, chumbo e mercúrio);

Quase todos os acetatos (exceto os de prata e de mercúrio).

Sais pouco solúveis ou insolúveis:

Maioria dos hidróxidos (exceto os referidos no ponto anterior);

Maioria dos carbonatos, cromatos, sulfitos, sulfuretos, fosfatos, fosfitos (exceto os de metais alcalinos e de amónio).

Solubilidade de solutos gasosos

Para os solutos gasosos, a uma determinada temperatura, um aumento da pressão tem como consequência um aumento da solubilidade (é assim que se introduz gás (\(\text{CO}_{2}\)) nas bebidas gaseificadas).

Ao contrário do que normalmente acontece nos solutos sólidos, o aumento da temperatura da solução provoca uma diminuição do valor da solubilidade, havendo, por isso, escape do gás à medida que a solução aquece.

Solubilidades
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