Gases que ocupam o mesmo volume, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contém o mesmo número de moléculas. Isto quer dizer que à mesma pressão e temperatura, o volume que um gás ocupa é proporcional à quantidade de moléculas desse gás existentes no recipiente. Ou seja, para pressão e temperatura constantes:
$$\frac{V_{A}}{V_{B}}=\frac{n_{A}}{n_{B}}$$
em que:
\(V_{A}\) - volume do gás A
\(V_{B}\) - volume do gás B
\(n_{A}\) - quantidade química do gás A
\(n_{B}\) - quantidade química do gás B
