A regra do octeto aplica-se a ligações covalentes.

Cada átomo de uma molécula partilha eletrões de modo a que fique rodeado por oito eletrões de valência.

Esta regra aplica-se com facilidade, e utilidade, a átomos representativos do 2º período da Tabela Periódica, mas para além destes elementos apresenta muitas exceções. No caso do átomo de hidrogénio, por exemplo, este fica rodeado por apenas dois eletrões de valência.

Com esta configuração de valência os átomos ficam com uma configuração eletrónica semelhante a um elemento do grupo 18 (gases nobres).

Alguns dos eletrões de valência são eletrões ligantes e outros poderão ser não ligantes.

Exemplos de moléculas que não obedecem à regra do octeto: \(\text{BeH}_{2}\); \(\text{BH}_{3}\); \(\text{BF}_{3}\); \(\text{NO}\); \(\text{PF}_{5}\); \(\text{SF}_{6}\).

Bibliografia:
D. Reger, S. Goode, E. Mercer, “Química: Princípios e Aplicações”, Fundação Calouste Gulbenkian, Lisboa, 2010.