Série eletroquímica

 

Agente oxidante

Agente redutor

 

Poder

oxidante

crescente

F2 (g) + 2 e-

2 F- (aq)

Poder

redutor

crescente

O3 (g) + 2 H+ (aq) + 2 e-

O2 (g) + H2O (l)

S2O82- (aq) + 2 e-

 2 SO42- (aq)

Co3+ (aq) + e-

Co2+ (aq)

H2O2 (aq) + 2 H+ (aq) + 2 e-

2 H2O (l)

PbSO2 (s) + 4 H+ (aq) + SO42- (aq) + 2 e-

PbSO4 (s) + 2 H2O (l)

Ce4+ (aq) + e-

Ce3+ (aq)

MnO4- (aq) + 8 H+ (aq) + 5 e-

Mn2+ (aq) + 4 H2O (l)

Au3+ (aq) + 3 e-

Au (s)

Cl2 (g) + 2 e-

2 Cl- (aq)

Cr2O72- (aq) + 14 H+ (aq) + 6 e-

2 Cr3+ (aq) + 7 H2O (l)

MnO2 (s) + 4 H+ (aq) + 2 e-

Mn2+ (aq) + 2 H2O (l)

O2 (g) + 4 H+ (aq) + 4 e-

2 H2O (l)

Br2 (l) + 2 e-

2 Br- (aq)

NO3- (aq) + 4 H+ (aq) + 3 e-

NO (g) + 2 H2O (l)

H2O2 (l) + 2 e-

 2 OH- (aq)

Hg22+ (aq) + 2 e-

2 Hg (l)

Ag+ (aq) + e-

Ag (s)

Fe3+ (aq) + e-

Fe2+ (aq)

O2 (g) + 2 H+ (aq) + 2 e-

H2O2 (aq)

MnO4- (aq) + 2 H2O (l) + 3 e-

MnO2 (s) + 4 OH- (aq)

I2 (s) + 2 e-

2 I- (aq)

O2 (g) + 2 H2O (l) + 4 e-

4 OH- (aq)

Cu2+ (aq) + 2 e-

Cu (s)

AgCl (s) + 2 e-

Ag (s) + Cl- (aq)

SO42- (aq) + 4 H+ (aq) + 2 e-

SO2 (g) + 2 H2O (l)

Cu2+ (aq) + 2 e-

Cu+ (s)

Sn4+ (aq) + 2 e-

Sn2+ (aq)

2 H+ (aq) + 2 e-

H2 (g)

CrO42- (aq) + 4 H2O (l) + 3 e-

 Cr(OH)3 (s) + 5 OH- (aq)

Pb2+ (aq) + 2 e-

Pb (s)

Sn2+ (aq) + 2 e-

Sn (s)

Ni2+ (aq) + 2 e-

Ni (s)

Co2+ (aq) + 2 e-

Co (s)

PbSO4 (s) + 2 e-

Pb (s) + SO42- (aq)

Cd2+ (aq) + 2 e-

Cd (s)

Fe2+ (aq) + 2 e-

Fe (s)

Ni(OH)2 (s) + 2 e-

 Ni (s) + 2 OH- (aq)

Cr3+ (aq) + 3 e-

Cr (s)

Zn2+ (aq) + 2 e-

Zn (s)

2 H2O (l) + 2 e-

H2 (g) + 2 OH- (aq)

Mn2+ (aq) + 2 e-

Mn (s)

Al3+ (aq) + 3 e-

Al (s)

Be2+ (aq) + 2 e-

Be (s)

H2 (g) + 2 e-

 2 H- (g)

Mg2+ (aq) + 2 e-

Mg (s)

Na+ (aq) + e-

Na (s)

Ca2+ (aq) + 2 e-

Ca (s)

Sr2+ (aq) + 2 e-

Sr (s)

Ba2+ (aq) + 2 e-

Ba (s)

K+ (aq) + e-

K (s)

Li+ (aq) + e-

Li (s)

 

Série eletroquímica

Força relativa de oxidantes e de redutores

Potenciais padrão de redução

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