Constantes de acidez

Constante de acidez (a 25 °C)

Ácido

Fórmula

Ka

Ácido perclórico

HClO4

100% ionizado em água [2,3]

1010 [4]

Ácido iodídrico

HI

100% ionizado em água [2]

1010 [4]

Ácido bromídrico

HBr

100% ionizado em água [2]

109 [4]

Ácido clórico

HClO3

100% ionizado em água [3]

Ácido clorídrico

HCl

100% ionizado em água [2,3]

107 [4]

2 x 106 [1]

Ácido nítrico

HNO3

100% ionizado em água [2,3]

103[4]

Ácido sulfúrico

H2SO4

100% ionizado em água [2,3]

103 [4]

Ácido oxálico

HOOCCOOH

5,4 × 10-2 [4]

Ácido sulfuroso

H2SO3

1,7 × 10-2 [4]

1,23 × 10-2 [3]

Ião hidrogenossulfato

HSO4-

1,3 × 10-2 [4]

1,2 × 10-2 [2,3]

Ácido cloroso

HClO2

1,0 × 10-2 [2]

Ião ferro (III) hidratado

Fe(H2O)6+3

6,0 × 10-3 [4]

Ácido fosfórico

H3PO4

7,5 × 10-3 [2]

7,1 × 10-3 [4]

7,11 × 10-3 [3]

Ácido nitroso

HNO2

7,1 × 10-4 [3]

5,1 × 10-4 [4]

4,6 × 10-4 [2]

4,5 × 10-4 [1]

Ácido fluorídrico

HF

6,8 × 10-4 [3]

6,7 × 10-4 [4]

3,5 × 10-4 [1,2]

Ácido acetilsalicílico

C9H8O4

3,0 × 10-4 [1]

Ácido metanóico (fórmico)

HCOOH

1,8 × 10-4 [1,2,3]

Ácido ascórbico (vitamina C)

C6H8O6

8,0 × 10-5 [1]

Ácido benzóico

C6H5COOH

6,6 × 10-5 [4]

6,5 × 10-5 [1]

6,3 × 10-5 [2]

6,28 × 10-5 [3]

Ácido acético (etanóico)

CH3COOH

1,8 × 10-5 [1,2,4]

1,75 × 10-5 [3]

Ião alumínio hidratado

Al(H2O)6+3

1,4 × 10-5 [4]

Ácido sulfídrico

H2S

1,0 × 10-7 [4]

9,5 × 10-8 [3]

Ácido carbónico

H2CO3

4,4 × 10-7 [4]

Ião hidrogenosulfito

HSO3-

6,2 × 10-8 [4]

6,6 × 10-8 [3]

Ião di-hidrogenofosfato

H2PO4-

6,3 × 10-8 [4]

6,32 × 10-8 [3]

Ácido hipocloroso

HClO

3,5 × 10-8 [1]

3,0 × 10-8 [2]

Ácido cianídrico

HCN

7,2 × 10-10 [2]

6,2 × 10-10 [3]

4,9 × 10-10 [1]

Ião amónio

NH4+

5,70 × 10-10 [3,4]

Fenol

C6H5OH

1,3 × 10-10 [2]

Ião hidrogenocarbonato

HCO3-

4,69 × 10-11 [3]

4,7 × 10-11 [4]

Ião hidrogenossulfureto

HS-

1,3 × 10-13 [4]

1,3 × 10-12 [3]

Ião hidrogenofosfato

HPO4-2

4,5 × 10-13 [4]

7,1 × 10-13 [3]

 

Constantes de acidez

Bibliografia:
[1] J. Magalhães, Elementos 11º ano, Santillana, Carnaxide, 2008.
[2] D. Reger, S. Goode, E. Mercer, Química: Princípios e Aplicações, Fundação Calouste Gulbenkian, Lisboa, 2010.
[3] N. Maciel, M. M. Gradim, M. J. Campante, Eu e a Química 11º ano, Porto Editora, Porto, 2004.
[4] T. S. Simões, M. A. Queirós, M. O. Simões, Química em Contexto – Livro de Actividades, Porto Editora, Porto, 2004.

TOP



hit
  counter
visitas | Estatísticas | Miguel Neta 2018