Ião comum
A presença, na solução, de um ião comum ao sal baixa a solubilidade desse sal.
Temperatura
Para dissoluções endotérmicas, o aumento da temperatura aumenta o valor da constante de solubilidade, \(K_{s}\), e por isso, também o valor da solubilidade do sal, \(s\).
Para dissoluções exotérmicas, o aumento da temperatura diminui o valor da constante de solubilidade, \(K_{s}\), e consequentemente o valor da solubilidade do sal, \(s\).
Reações laterais
Podem ocorrer reações laterais que envolvem os iões do sal (consumindo-os), aumentando desta forma a solubilidade do sal.
Formação de complexos
A formação de iões complexos aumenta a solubilidade do sal.
pH do meio
A adição de um acido pode provocar o consumo de um dos iões presentes na solução, aumentando a solubilidade do sal.