Produto de solubilidade

Quando a uma solução saturada é adicionada mais uma quantidade do sal que a originou, passa a existir um equilíbrio entre a fase sólida (sal) e a aquosa (iões do sal):

$$\text{A}_{a}\text{B}_{b}\text{ (s)}\rightleftarrows\text{a A}^{b+}\text{ (aq) + b B}^{a-}\text{ (aq)}$$

A este equilíbrio chama-se equilíbrio de solubilidade, e a constante de equilíbrio passa a ser chamada produto de solubilidade, \(K_{s}\). O produto de solubilidade é igual ao produto das concentrações dos iões na solução saturada, elevadas aos coeficientes estequiométricos da reação do equilíbrio:

$$K_{s}=[A^{b+}]^a[B^{a-}]^b$$

A constante de solubilidade só depende da temperatura.

Constantes de solubilidade com valores baixos são representativas de sais pouco solúveis.

Formação de precipitados

O produto iónico, \(K_{i}\), é o produto das concentrações dos iões presentes numa solução, elevadas aos coeficientes estequiométricos da equação de dissolução.

Comparando o valor de \(K_{i}\) com o valor de \(K_{s}\), se:

\(K_{i}<K_{s}\) - a solução é insaturada, não há formação de precipitado;

\(K_{i}=K_{s}\) - a solução está saturada;

\(K_{i}>K_{s}\) - a solução está sobressaturada, há formação de precipitado do sal até que \(K_{i}=K_{s}\).

Solubilidade

Tabela de produtos de solubilidade

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