Reações endotérmicas e exotérmicas

Uma reação química implica a quebra das ligações existentes entre átomos dos reagentes, para a posterior formação do novas ligações, provocando novos arranjos entre os átomos, originando os produtos dessa reação.

Reações endotérmicas

Nas reações endotérmicas os reagentes possuem uma energia inferior à dos produtos. No decorrer da reação há uma absorção de energia. Esta energia é gasta no estabelecimento de ligações químicas entre os átomos dos produtos.

Se a reação estiver a decorrer num sistema isolado há uma diminuição da temperatura do sistema.

A variação de entalpia da reação é maior que zero, \(\Delta H\) > 0.

Reações exotérmicas

Neste tipo de reações há libertação de energia, sob a forma de calor, no decorrer da reação - os reagentes da reação têm uma energia superior à energia dos produtos.

Se a reação estiver a decorrer num sistema isolado há um aumento da temperatura do sistema.

A variação de entalpia da reação é menor que zero, \(\Delta H\) < 0.

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