Lei de Proust

A Lei de Proust é também conhecida por Lei das Proporções Definidas.

Este lei, enunciada por Proust, afirma que:

As proporções com que os reagentes se consomem e os produtos se formam são constantes.

Na síntese do amoníaco

$$\text{3 H}_{2}\text{ (g) + N}_{2}\text{ (g) }\rightarrow\text{2 NH}_{3}\text{ (g)}$$

é necessário, no mínimo, que três moléculas de hidrogénio, \(\text{H}_{2}\), reajam com uma molécula de azoto, \(\text{N}_{2}\), para formar duas moléculas de amoníaco, \(\text{NH}_{3}\), mas o mesmo pode ocorrer em múltiplos destes números, por exemplo, multiplicando todos os fatores por cinco:

$$\text{15 H}_{2}\text{ (g) + 5 N}_{2}\text{ (g) }\rightarrow\text{10 NH}_{3}\text{ (g)}$$

quinze moléculas de hidrogénio, \(\text{H}_{2}\), reajem com cinco moléculas de azoto, \(\text{N}_{2}\), formando dez moléculas de amoníaco, \(\text{NH}_{3}\).

Proust

Mole

Coeficientes estequiométricos

 

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