Constante de equilíbrio (Lei de Guldberg e Waage)

Para uma reação reversível do tipo

$$\text{a A + b B}\rightleftarrows \text{c C + d D}$$

a constante de equilíbrio, \(K\), é calculada pela expressão

$$K=\frac{[C]^{c}_{eq}[D]^{d}_{eq}}{[A]^{a}_{eq}[B]^{b}_{eq}}$$

em que:

\(\text{[A]}\) e \(\text{[B]}\) - são as concentrações dos reagentes, no equilíbrio

\(\text{[C]}\) e \(\text{[D]}\) - são as concentrações dos produtos, no equilíbrio

\(\text{a}\) e \(\text{b}\) - são os coeficientes estequiométricos dos reagentes

\(\text{c}\) e \(\text{d}\) - são os coeficientes estequiométricos dos produtos

A constante de equilíbrio \(K\):

Não tem unidades;

Depende da temperatura;

É calculada com as concentrações de equilíbrio de cada um dos constituintes presentes.

Relação entre constantes do mesmo equilíbrio

Se para o equilíbrio 1

$$\text{a A + b B}\rightleftarrows \text{c C + d D}$$

a constante de equilíbrio se calcula através da expressão

$$K_{1}=\frac{[C]^{c}_{eq}[D]^{d}_{eq}}{[A]^{a}_{eq}[B]^{b}_{eq}}$$

e se o mesmo equilíbrio for escrito de forma inversa, equilíbrio 2

$$\text{c C + d D}\rightleftarrows \text{a A + b B}$$

em que, neste caso, a constante de equilíbrio se calcula através da expressão

$$K_{2}=\frac{[A]^{a}_{eq}[B]^{b}_{eq}}{[C]^{c}_{eq}[D]^{d}_{eq}}$$

então a relação matemática entre as constantes de equilíbrio dos dois equilíbrios é:

$$K_{1}=\frac{1}{K_{2}}$$

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