Este princípio científico, postulado por Heisenberg, implica uma limitação ao conhecimento de duas propriedades de partículas subatómicas: posição e momento.
Princípio de Incerteza de Heinserg
Não é possível conhecer simultaneamente a posição, \(x\), e o momento, \(p\), de uma partícula com precisão.
Matematicamente este princípio é expresso da forma
$$\Delta x \; \Delta p = \frac{h}{2 \pi}$$
em que:
\(\Delta x\) - incerteza na posição da partícula
\(\Delta p\) - incerteza no momento da partícula
\(h\) - constante de Planck
Bibliografia
D. Reger, S. Goode, E. Mercer, “Química: Princípios e Aplicações”, Fundação Calouste Gulbenkian, Lisboa, 2010.