Reações de oxidação-redução

Quando acontece uma oxidação acontece ao mesmo tempo uma redução. Ao conjunto destes dois fenómenos simultâneos chama-se reação de oxidação-redução.

Em cada reação de oxidação-redução existem duas semirreações, uma referente à oxidação e outra referente à redução.

Equação da semirreação de oxidação:

$$\text{Zn (s)}\rightarrow\text{Zn}^{2+}\text{ (aq) + 2 e}^{-}$$

Equação de semirreação de redução:

$$\text{Cu}^{2+}\text{ (aq) + 2 e}^{-}\rightarrow\text{Cu (s)}$$

A equação que traduz a reação de oxidação-redução entre o zinco e o ião cobre é a somas das semirreações de oxidação e redução.

Equação global de oxidação-reação quando se juntam zinco sólido e o ião cobre:

$$\text{Zn (s) + Cu}^{2+}\text{ (aq) + 2 e}^{-}\rightarrow\text{Zn}^{2+}\text{(aq) + Cu (s) + 2 e}^{-}$$

que se escreve na forma:

$$\text{Zn (s) + Cu}^{2+}\text{ (aq)}\rightarrow\text{Zn}^{2+}\text{(aq) + Cu (s)}$$

(Há conservação da massa e das cargas em todas as reações químicas.)

Para se compreender quais as espécies químicas que numa reação perdem ou ganham eletrões, ou influência sobre eletrões, calcula-se o número de oxidação dessa espécie.

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