Ligação iónica

As ligações iónicas são estabelecidas por forças atrativas entre iões de carga diferentes. A rede cristalina final é neutra, ou seja, tem tantas cargas positivas como negativas.

As redes cristalinas são bastantes fortes, tendo como consequência altos valores do ponto de fusão deste tipo de compostos.

No estado sólido, os iões estão fortemente agarrados uns aos outros, pelo que não há liberdade de movimento de cargas elétricas. Por esta razão, estas estruturas não permitem o transporte de corrente elétrica (são maus condutores elétricos).

Quando estes compostos se encontram no estado aquoso há total liberdade de movimento dos iões que formavam a rede cristalina (agora dissolvidos) pelo que estes compostos transformam-se, nesta situação, em bons condutores elétricos.

Fórmulas de substâncias iónicas

Para escrever a fórmula de uma substância iónica:

  1. Primeiro escreve-se o símbolo do catião (ião positivo), e só depois o do anião (ião negativo);
  2. A soma total das cargas dos iões que constituem a substância tem que ser nula;
  3. Para ler o nome da substância, primeiro lê-se o anião e depois o catião.

Exemplo

iões

Na+

 

PO43-

 

nomes

Sódio

 

Fosfato

 

cargas

(+1)

 

(-3)

 

 

3 x (+1)

+

1 x (-3)

= 0

 

(Na)3

 

(PO4)1

 

fórmula da substância:

 Na3PO4

nome da substância:

 Fosfato de sódio

 

Ião

Tabela de iões

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