1ª Lei da Termodinâmica

A 1ª Lei da Termodinâmica é uma leitura da Lei da Conservação da Energia.

A energia interna de um sistema varia se houver transferência de energia, entre o sistema e a vizinhança, sob a forma de trabalho e calor.

$$\Delta U = Q + W$$

em que:

\(\Delta U\)– Variação da energia interna do sistema (J, joule)

\(Q\) – Calor (J, joule)

\(W\) – Trabalho (J, joule)

Quando há energia a ser fornecida ao sistema \(Q\) e \(W\) têm valores positivos.

Quando há energia a ser removida do sistema \(Q\) e \(W\) têm valores negativos.

Num sistema isolado, se:

Não houver realização de trabalho (\(W\) = 0);

Não existir transferência de energia sob a forma de calor (\(Q\) = 0);

a variação da energia interna do sistema, \(\Delta U\), é igual a:

$$\Delta U = Q + W = 0 + 0 = 0$$

$$\Delta U = 0$$

A energia interna de um sistema isolado permanece constante.

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