Números quânticos

Número quântico principal (\(n\))

O número quântico principal, \(n\) define o nível de energia em que o eletrão se encontra, e pode ter os seguintes valores:

$$n=1, 2, 3, 4...$$

Quanto maior for o valor de \(n\), maior é a distância média do eletrão ao núcleo do átomo. Cada nível de energia têm um número máximo de eletrões que é calculado pela expressão:

$$2n^2$$

Número máximo de eletrões por nível

Nível de energia (\(n\))

Número máximo de eletrões

\(n\)= 1

2 x 12 = 2

\(n\)= 2

2 x 22 = 8

\(n\)= 3

2 x 32 = 18

\(n\)= 4

2 x 42 = 32

Número quântico secundário (\(l\))

O número quântico secundário, \(l\), está relacionado com a forma espacial de cada orbital, e varia entre \(0\) e \(n-1\):

$$l=0, 1,..., n-1$$

onde \(n\) é o número quântico principal.

A cada valor de \(l\) corresponde um subnível do nível correspondente ao número quântico principal \(n\)

Valor de \(l\)

Tipo de orbital

0

s

1

p

2

d

3

f

Número quântico magnético (\(m_{l}\))

Este número quântico está relacionado com a orientação espacial da orbital associada, e varia entre os valores \(-l\) e \(+l\) , da seguinte forma:

$$m_{l}=-l,...,0,...,+l$$

em que \(l\) é o número quântico secundário.

Relações entre os números quântico e as diferentes orbitais

Número quântico

Orbital

principal
\(n\)

secundário
\(l\)

magnético
\(m_{l}\)

1

0

0

1s

2

0

0

2s

1

-1

2p

0

2p

1

2p

3

0

0

3s

1

-1

3p

0

3p

1

3p

2

-2

3d

-1

3d

0

3d

1

3d

2

3d

4

0

0

4s

1

-1

4p

0

4p

1

4p

2

-2

4d

-1

4d

0

4d

1

4d

2

4d

3

-3

4f

-2

4f

-1

4f

0

4f

1

4f

2

4f

3

4f

     

...

Número quântico de spin (\(m_{s}\))

O número quântico de spin apenas pode ter dois valores: +1/2 e -1/2. Estes valores estão relacionados com propriedades de cada eletrão em cada orbital.

Se numa orbital apenas se encontrar um eletrão, este terá \(m_{s}\)= +1/2 ou \(m_{s}\)= -1/2. Se a orbital possuir dois eletrões um deles terá \(m_{s}\)= +1/2 e o outro obrigatoriamente \(m_{s}\)= -1/2.

Cada eletrão é identificado por um conjunto de números quânticos do género

$$(n, l, m_{l}, m_{s})$$

O conjunto (4, 3, -3, +1/2) indica que esse eletrão está numa das orbitais 4f. O outro eletrão que poderá ocupar a mesma orbital terá que ter o conjunto de números quânticos (4, 3, -3, -1/2).

TOP



hit
  counter
visitas | Estatísticas | Miguel Neta 2017