Isótopo

Quando dois átomos são do mesmo elemento (igual número atómico, \(Z\)), mas apresentam diferente número de neutrões (\(N\)), são isótopos, apresentando um número de massa diferente.

No caso do elemento Oxigénio (\(\text{O}\)): todos os átomos têm 8 protões (\(Z\) = 8) mas podem ter 8, 9 ou 10 neutrões (\(N\) = 8, \(N\) = 9 ou \(N\) = 10, respetivamente):

Isótopos do Oxigénio (\(\text{O}\))

Nº atómico
(\(Z\))

 

Nº neutrões
(\(N\))

 

Nº de massa
(\(A\))

Representação

Nome

8

+

8

=

16

\(^{16}\text{O}\)

oxigénio-16

8

+

9

=

17

\(^{17}\text{O}\)

oxigénio-17

8

+

10

=

18

\(^{18}\text{O}\)

oxigénio-18

 

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