Uma reação ácido-base, segundo a Teoria protónica (de Brönsted e Lowry), acontece quando uma espécie química, ácido, cede um ião \(\text{H}^{+}\) para uma espécie química, que é a sua base conjugada.

Par conjugado ácido-base

Ao conjunto de uma espécie química, que irá perder um \(\text{H}^{+}\), e a correspondente espécie que o perdeu, chama-se par conjugado ácido-base.

No caso da reação

\(\text{HCl (aq)}\) \(\; + \;\) \(\text{NH}_{3}\text{(aq)}\) \(\; \rightleftarrows \;\) \(\text{Cl}^{-}\text{(aq)}\) \(\; + \;\) \(\text{NH}_{4}^{+}\text{(aq)}\)
ácido 1   base 2   base 1   ácido 2

 os pares ácido-base são:

\(\text{HCl}\) / \(\text{Cl}^{-}\)

\(\text{NH}_{4}^{+}\) / \(\text{NH}_{3}\)

Escreve-se sempre em primeiro lugar a espécie com comportamento de ácido.

Quanto mais forte for um ácido/base, mais fraca é a sua base/ácido correspondente.