A água da chuva tem um \(\text{pH}\) entre 7 e 5,6 devido à presença de dióxido de carbono, \(\text{CO}_{2}\), na atmosfera, que em contacto com a molécula de \(\text{H}_{2}\text{O}\) origina o ião hidrónio, \(\text{H}_{3}\text{O}^{+}\), em solução:
$$\text{CO}_{2}\text{ (g) + H}_{2}\text{O (l)}\rightleftarrows\text{H}_{2}\text{CO}_{3}\text{ (aq)}$$
$$\text{H}_{2}\text{CO}_{3}\text{ (aq) + H}_{2}\text{O (l)}\rightleftarrows\text{HCO}_{3}^{-}\text{ (aq) + H}_{3}\text{O}^{+}\text{ (aq)}$$
Para além deste fator, que é normal, a acidez da água pode aumentar ainda mais devido a outras contribuições, formando as chuvas ácidas, com valor de \(\text{pH}\) inferior a 5,6.
Formação de chuvas ácidas
As chuvas ácidas acontecem devido à contribuição dos gases óxidos de enxofre, \(\text{SO}_{x}\):
$$\text{SO}_{2}\text{ (g) + H}_{2}\text{O (l)}\rightarrow\text{H}_{2}\text{SO}_{3}\text{ (aq)}$$
$$\text{H}_{2}\text{SO}_{3}\text{ (aq) + H}_{2}\text{O (l)}\rightleftarrows\text{HSO}_{3}^{-}\text{ (aq) + H}_{3}\text{O}^{+}\text{ (aq)}$$
e
$$\text{2 SO}_{2}\text{ (g) + O}_{2}\text{ (g)}\rightarrow\text{2 SO}_{3}\text{ (s)}$$
$$\text{SO}_{3}\text{ (s) + H}_{2}\text{O (l)}\rightarrow\text{H}_{2}\text{SO}_{4}\text{ (aq)}$$
$$\text{H}_{2}\text{SO}_{4}\text{ (aq) + H}_{2}\text{O (l)}\rightarrow\text{HSO}_{4}^{-}\text{ (aq) + H}_{3}\text{O}^{+}\text{ (aq)}$$
e dos óxidos de azoto, \(\text{NO}_{x}\):
$$\text{4 NO}_{2}\text{ (g) + O}_{2}\text{ (g)}\rightarrow\text{2 N}_{2}\text{O}_{5}\text{ (g)}$$
$$\text{N}_{2}\text{O}_{5}\text{ (g) + H}_{2}\text{O (l)}\rightarrow\text{2 HNO}_{3}\text{ (aq)}$$
$$\text{HNO}_{3}\text{ (aq) + H}_{2}\text{O (l)}\rightarrow\text{NO}_{3}^{-}\text{ (aq) + H}_{3}\text{O}^{+}\text{ (aq)}$$
Os fenómenos de acidificação podem ser devido a formas húmidas e a formas secas.
A maior parte destes dois grupos de gases é devida à ação humana.
A acidificação dos solos pode ser combatida por adição de carbonato de cálcio:
$$\text{CaCO}_{3}\text{ (s) + H}_{3}\text{O}^{+}\text{ (aq)}\rightleftarrows\text{Ca}^{2+}\text{ (aq) + HCO}_{3}^{-}\text{ (aq) + H}_{2}\text{O (l)}$$
Acidificação dos oceanos
Os oceanos absorvem cerca de um quarto do \(\text{CO}_{2}\) emitido pela atividade humana.
A acidificação dos oceanos refere-se à diminuição do valor de \(\text{pH}\) da água do mar, que na era pré industrial era de 8,2.
A acidificação da água dos oceanos ameaça os equilíbrios de ecossistemas marinhos podendo colocar em causa a sobrevivência de alguns dos seres vivos, em especial os que são constituídos por estruturas calcificadas, ou que dependem destas.
OA-ICC - Ocean Acidification International Coordination Centre 