Acidificação da água

A água da chuva tem um \(pH\) entre 7 e 5,6 devido ao \(\text{CO}_{2}\):

$$\text{CO}_{2}\text{ (g) + H}_{2}\text{O (l)}\rightleftarrows\text{H}_{2}\text{CO}_{3}\text{ (aq)}$$

$$\text{H}_{2}\text{CO}_{3}\text{ (aq) + H}_{2}\text{O (l)}\rightleftarrows\text{HCO}_{3}^{-}\text{ (aq) + H}_{3}\text{O}^{+}\text{ (aq)}$$

Formação de chuvas ácidas

As chuvas ácidas acontecem devido à contribuição dos gases óxidos de enxofre, \(\text{SO}_{x}\):

$$\text{SO}_{2}\text{ (g) + H}_{2}\text{O (l)}\rightarrow\text{H}_{2}\text{CO}_{3}\text{ (aq)}$$

$$\text{H}_{2}\text{CO}_{3}\text{ (aq) + H}_{2}\text{O (l)}\rightleftarrows\text{HSO}_{3}^{-}\text{ (aq) + H}_{3}\text{O}^{+}\text{ (aq)}$$

e

$$\text{2 SO}_{2}\text{ (g) + O}_{2}\text{ (g)}\rightarrow\text{2 SO}_{3}\text{ (s)}$$

$$\text{SO}_{3}\text{ (s) + H}_{2}\text{O (l)}\rightarrow\text{H}_{2}\text{SO}_{4}\text{ (aq)}$$

$$\text{H}_{2}\text{SO}_{4}\text{ (aq) + H}_{2}\text{O (l)}\rightarrow\text{HSO}_{4}^{-}\text{ (aq) + H}_{3}\text{O}^{+}\text{ (aq)}$$

e dos óxidos de azoto, \(\text{NO}_{x}\):

$$\text{4 NO}_{2}\text{ (g) + O}_{2}\text{ (g)}\rightarrow\text{2 N}_{2}\text{O}_{5}\text{ (g)}$$

$$\text{N}_{2}\text{O}_{5}\text{ (g) + H}_{2}\text{O (l)}\rightarrow\text{2 HNO}_{3}\text{ (aq)}$$

$$\text{HNO}_{3}\text{ (aq) + H}_{2}\text{O (l)}\rightarrow\text{NO}_{3}^{-}\text{ (aq) + H}_{3}\text{O}^{+}\text{ (aq)}$$

Os fenómenos de acidificação podem ser devido a formas húmidas e a formas secas.

A maior parte destes dois grupos de gases é devida à ação humana.

A acidificação dos solos pode ser combatida por adição de carbonato de cálcio:

$$\text{CaCO}_{3}\text{ (s) + H}_{3}\text{O}^{+}\text{ (aq)}\rightleftarrows\text{Ca}^{2+}\text{ (aq) + HCO}_{3}^{-}\text{ (aq) + H}_{2}\text{O (l)}$$

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