Reação ácido-base

Uma reação ácido-base, segundo a Teoria protónica (de Brönsted e Lowry), acontece quando uma espécie química, ácido, cede um ião \(\text{H}^{+}\) para uma espécie química, que é a sua base conjugada.

Par conjugado ácido-base

Ao conjunto de uma espécie química, que irá perder um \(\text{H}^{+}\), e a correspondente espécie que o perdeu, chama-se par conjugado ácido-base.

No caso da reação

$$\text{HCl (aq)}+\text{NH}_{3}\text{(aq)}\rightleftarrows\text{Cl}^{-}\text{(aq)}+\text{NH}_{4}^{+}\text{(aq)}$$

ácido 1       base 2          base 1         ácido 2

os pares ácido-base são:

\(\text{HCl}\) / \(\text{Cl}^{-}\)

\(\text{NH}_{4}^{+}\) / \(\text{NH}_{3}\)

Escreve-se sempre em primeiro lugar a espécie com comportamento de ácido.

Quanto mais forte for um ácido/base, mais fraca é a sua base/ácido correspondente.

Teoria protónica (de Brönsted e Lowry)

Teoria ácido-base de Lewis

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