Ácidos polipróticos e bases polipróticas

Ácidos polipróticos

Os ácidos podem ter capacidade de ceder um ou mais protões, \(\text{H}^{+}\).

Os que cedem apenas um protão, como o \(\text{HCl}\), são monopróticos, sendo os outros conhecidos por polipróticos (o \(\text{H}_{2}\text{SO}_{4}\) e o \(\text{H}_{3}\text{PO}_{4}\), por exemplo). O \(\text{H}_{2}\text{SO}_{4}\) é diprótico, porque pode ceder dois protões, e o \(\text{H}_{3}\text{PO}_{4}\) triprótico, porque pode ceder três protões.

No caso dos ácidos polipróticos, a cedência dos vários protões dá-se em reações sequenciais (ionizações escalonadas):

$$\text{H}_{2}\text{SO}_{4}\text{(aq)}+\text{H}_{2}\text{O (l)}\rightleftarrows \text{HSO}_{4}^{-}\text{(aq)}+\text{H}_{3}\text{O}^{+}\text{(aq)}$$

$$\text{HSO}_{4}^{-}\text{(aq)}+\text{H}_{2}\text{O (l)}\rightleftarrows \text{SO}_{4}^{2-}\text{(aq)}+\text{H}_{3}\text{O}^{+}\text{(aq)}$$

A primeira ionização é sempre mais extensa (ao que corresponde uma constante de equilíbrio maior) que a segunda e a segunda mais extensa que a seguinte...

Bases polipróticas

Tal como acontece nos ácidos, há bases que podem aceitar apenas um protão (bases monopróticas) mas existem outras que podem aceitar mais do que um protão, chamadas bases polipróticas.

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